Основные законы химии

Закон сохранения массы (Ломоносов , Луазье): Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон постоянства состава (1801 г. Труст): Химические соединения обладают постоянным составом независимо от способа их получения. Дальтон в 1803 году установил закон кратных отношений: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Измеряя объёмы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, французский учёный Гей-Люссак закона объёмных отношений: объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.. В 1811 году итальянский физик Авогадро объяснил простые отношения между объёмами газов, наблюдающиеся при химических реакциях, установив закон Авогадро: В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Согласно закону Авогадро, при определённых температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии один и тот же объём. . Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или вообще с одним эквивалентом любого другого вещества. Введение в химию этих понятий позволило сформулировать закон, называемый законом эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам или массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам).