Гибридизация связей. Возбужденное стостояние атома.

Гибридизация - это явление образования новых орбиталей, симметрично расположенных и с одинаковой энергией. Явление гибридизации основано на таком свойстве ковалентной связи, как направленность.

sp?-гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникают четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109° 28’ (109,47°), длина 0,154 нм.

sp?-гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании ?-связей, длина 0,134 нм.

sp-гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании ?-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов, длина 0,120 нм.

Процесс, приводящий к увеличению числа неспаренных электронов в атомах молекулы с целью увеличения числа возможных ковалентных связей, называется возбуждением атома. Это возможно при затрате определённого количества энергии.