Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые хим. реакции. Хим. равновесие

Все химические реакции можно разбить на две группы: необратимые и обратимые реакции. Необратимые реакции протекают только в одном направлении до конца - до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Обратимая реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

Рассмотрим изменение скоростей прямой и обратной реакций с течением времени. В начале , при смешении исходных веществ, скорость прямой реакции велика, а скорость обратной равна нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их концентрация уменьшается, вследствие чего уменьшается скорость прямой реакции. Одновременно идёт процесс образования новых веществ. Их концентрация увеличивается, а значит растёт и скорость обратной реакции. Когда скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие. Химическое равновесие называют динамическим. Этим подчёркивается, что при равновесии протекают и прямая, и обратная реакции, но их скорости одинаковы, вследствие чего изменений в системе не заметно.