Константа хим равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. При постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции представляет собойпостоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции и исходных веществ, которое устанавливается при равновесии:

Уравнение константы равновесия показывает, что вусловиях равновесия концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собой. Изменение концентрации любого из этих веществ влечёт за собой изменения концентраций всех остальных веществ; в итоге устанавливаются новые концентрации, но соотношене между ними вновь отвечает константе равновесия. Численное значение константы равновесия в первом приближении характеризует выход данной реакции. В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, так же как и в закон действия масс, входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе. Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры и не зависит от присутствия катализаторов.

Химическое равновесие сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными концентрация реагирующих веществ, температура и давление. Смещение химического равновесия происходит по

принципу Ле-Шателье: при изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие. Таким образом, при повышении температуы равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении - в сторону экзотермической реакции; при повышении давления химическое равновесие смещается в сторону уменьшения объёма, а при понижении давления - в сторону

увеличения объёма; при увеличении концентрации равновесие смещается в сторону уменьшения её. Введение катализатора не влечёт за собой смещение химического равновесия, т.к. одновременно увеличиваются скорость как прямой, так и обратной реакций.