Кинетика химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих вещ-в ,температуры и наличия катализатора.

Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды, другие осуществляются за минуты, часы, дни; известны реакции, требующие для своего протекания несколько лет, десятилетий и ещё более длительных отрезков времени. Кроме того одна и та же реакция в зависимости от условий может протекать с разной скоростью. Раздел химии, изучающий скорости химических реакций, называется химической кинетикой. При рассмотрении вопроса о скорости реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе и в гетерогенной системе.

Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной - система, состоящая из нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделённая от других её частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства меняются скачком. Примером гомогенной реакции может служить любая газовая смесь или раствор нескольких веществ в одном растворителе. В качестве примера гетерогенной системы можно привести такие, как вода со льдом, насыщенный раствор с осадком и т.д. Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идёт во всём объёме этой системы. Если реакция протекает в гетерогенной системе, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему.

Скорость гомогенной реакции равна отношению количества вещества, вступившего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объёма. Это уравнение можно упростить. В результате получаем: скорость реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию млм образующихся при реакции, происходящее за единицу времени. Скорость гетерогенной реакции равна отношению количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единицу поверхности.

К важнейшим факторам, влияющим на скорость химической реакции, относятся: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь поверхности соприкосновения (гетерогенные системы), присутствие в системе катализаторов. Скорость некоторых гетерогенных реакцийзависят также от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция.

1. Чем активнее реагирующие вещества, тем реакция идёт быстрее.

2. Закон действующих масс. При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведениюконцентраций реагирующих веществ, причём каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящей перед формылой данного вещества в уравнении реакции. Коэффицмент пропорциональности называется константой скорости данной реакции. Она не зависит от концентрации реагирующих веществ, а зависит от их природы, температуры и присутствия катализаторов. При увеличении концентрации скорость увеличивается.

3. Правило Вантгофа: скорость Х.Р. увеличивается в 2-4 раза при увеличении температуры на 10 градусов.

4. Скорость выше, если площадь соприкосновения больше (мел).

5. катализатор - это химическое вещество, ускоряющее х.р. Ингибитор - это х. вещество, замедляющее х.р.