Осмотическое давление растворов Закон Вант-Гоффа

Возьмём сосуд с водой и опустим туда ёмкость с концентрированным раствором сахара, дно которой сделано из полупроницаемой плёнки, которая пропускает молекулы воды, но не пропускает молекулы сахара, и установленной вертикальной трубкой. Идёт врпавнивание концентраций внутреннего и внешнего слоёв за счёт проникновения воды в раствор сахара. Такая односторонняя диффузия через полупроницаемую перегородку называется осмосом. Объём во внутреннем сосуде увеличивается. Жидкость поднимается по трубке. Осмос протекает до тех пор, пока не наступает динамическое равновесие. Сила, вызывающая осмос, называется осмотическим давлением.

Вант-Гофф заметил, что растворы неэлектролитов во многом напоминают газы и к осмотическому давленю можно применить уравнение состояния газов. В результате получаем формулу, выражающую осмотическое давление: , где Сm - мольно-объёмная концентрация. Осмотическое давление равняется тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно при той же температуре, находилось в газообразном состоянии и занимало объём, равный объёму раствора.